103課綱高中化學基礎化學(ㄧ)第二單元原子的結構與元素週期表，是學習量子化學的基礎，也是大學學測和指考的熱門考試範圍，本篇文章用清楚的筆記和一小段影片，幫助大家快速學習原子中電子的排列。
完整影片請看：
一、電子的排列規則
(1) 軌域的定義：電子出現在原子核外的機率，並不是電子真正繞行的軌道
(2) 電子殼層：軌域的名稱，由原子核從內往外分成Ｋ、Ｌ、Ｍ、Ｎ層，這些殼層又常以n值表示
二、週期表中電子的排列
依照週期表上的原子序，第一週期有兩個原子，分別是氫及氦，原子序分別是1和2，因此氫的電子排列方式為 (1)，氦的電子排列方式為 (2)，且這兩個原子的電子皆填在第一層，也就是n=1（Ｋ層）。第二和第三週期都各有八個原子，表示第二和第三週期分別可以填八個電子，依照原子序的順序，每個中性原子的電子數等於原子序，且每個原子的電子都要先將第一層（K層）填滿兩個電子之後，才能繼續填下一層，因此原子序 3 的元素，鋰（Li），其電子填法為（2，1)，原子序為４的元素，鈹（Be），其電子填法為（2，2)，以此類推填到原子序為 10 的元素氖（Ne），其電子填法為（2，8)。第三週期第一個原子，原子序 11 的元素，鈉（Na)，其電子填法為（2，8，1)，原子序為 12 的元素，鎂（Mg），其電子填法為（2，8，2)， 以此類推填到原子序為 18 的元素氬（Ar），其電子填法為（2，8，8)。
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