化學反應的能量變化主要在學習反應熱的定義以及利用赫斯定律計算化學反應熱，在這個單元我會先教大家學習：(1) 化學反應熱的定義 (2) 反應熱的特性 (3) 赫斯定律
完整影片請看： https://youtu.be/YpdgprkN3HY
一、化學反應熱的定義
1. 化學反應熱是用來表示一個化學反應中熱含量的變化量，所以只能計算出變化量，無法計算出反應物和生成物的實際熱含量。
2. 反應熱的數值如果是正值，表示這個反應是吸熱反應，生成物的熱含量大於反應物的熱含量。
3. 反應熱的數值如果是負值，表示這個反應是放熱反應，生成物的熱含量小於反應物的熱含量。
二、反應熱特性
1. 標準反應熱：25度Ｃ，1大氣壓下測得的熱含量，即為標準熱含量。
2. 反應式顛倒寫，反應熱要變號。
3. 反應式乘 n 倍，反應熱變n倍。
4. 反應式相加或相減，反應熱也要相加或相減。
三、赫斯定律
當一個反應式可以由兩種或兩種以上的反應式相加而得時，其反應熱也可由兩種或兩種以上的反應相加而得，也就是說，反應熱只跟最初和最終狀態有關，和中間過程無關。
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